Question

7．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L^-1．将448L（标准状况下）HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g•cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为13.9mol/L．（本题计算结果均取三位有效数字）
（1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl^-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解199L标准状况下的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为0.278mol/L．
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是容量瓶．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，从而计算出溶液的质量分数ω=$\frac{m（HCl）}{m（溶液）}$×100%，然后根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液中HCl的物质的量浓度；
（1）饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L^-1，根据两者的浓度差计算需溶解的氯化氢的量；
（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，溶液体积增大50倍，则溶液B中HCl的物质的量浓度变为A中的$\frac{1}{50}$，据此分析计算；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，容量瓶一定要检查是否漏液．

解答 标况下448LHCl的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，则HCl气体的质量m=nM=20mol×36.5g/mol=730g，故所得溶液的质量分数ω=$\frac{m（HCl）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{730g}{730g+1000g}×100%$=42.2%，故溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×42.2%}{36.5}$=13.9mol/L．故答案为：13.9mol/L；
（1）饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L^-1，需再溶解的氯化氢的量为（13.9-5）mol/L×22.4L/mol=199L，故答案为：199；
（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，溶液体积增大50倍，则溶液B中HCl的物质的量浓度变为A中的$\frac{1}{50}$，即变为13.9mol/L×$\frac{1}{50}$=0.278mol/L，故答案为：0.278mol/L；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，容量瓶一定要检查是否漏液，其他的仪器不需要，故答案为：容量瓶．

点评 本题考查溶液的配制及有关物质的量浓度的计算，选择容量瓶的规格是解答本题的易错点，熟练应用物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．