题目内容
下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
| A、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 |
| B、将盐酸滴入NaAlO2溶液中 |
| C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
| D、加热溶有SO2的品红溶液 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A、硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸后溶液中的氢离子和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，氧化亚铁离子为铁离子；
B、盐酸滴入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，继续滴加会出现沉淀消失；
C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水；
D、溶有二氧化硫的品红溶液无色，加热会出现红色；
B、盐酸滴入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，继续滴加会出现沉淀消失；
C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水；
D、溶有二氧化硫的品红溶液无色，加热会出现红色；
解答：
解：A、硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸后溶液中的氢离子和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，氧化亚铁离子为铁离子；溶液从浅绿色变化为黄色溶液，故A不符合；
B、盐酸滴入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，继续滴加，氢氧化铝沉淀会和盐酸反应，出现沉淀消失；故B不符合；
C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水；溶液都是无色溶液，混合后得到的溶液是无色溶液，无现象变化，故C符合；
D、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，溶有二氧化硫的品红溶液无色，加热恢复原来的颜色，会出现红色；故D不符合；
故选C．
B、盐酸滴入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，继续滴加，氢氧化铝沉淀会和盐酸反应，出现沉淀消失；故B不符合；
C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水；溶液都是无色溶液，混合后得到的溶液是无色溶液，无现象变化，故C符合；
D、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，溶有二氧化硫的品红溶液无色，加热恢复原来的颜色，会出现红色；故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，反应现象的理解，隐含条件，硝酸根离子在酸性溶液中的强氧化性的理解，反应现象的准确掌握是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压，30g NO气体的分子数为NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| C、标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L |
| D、1mol羟基中电子数为10NA |
在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
D、2H2O
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化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
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D、
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已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=-Q2 kJ?mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=-Q2 kJ?mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A、0.4Q1+0.15Q2 |
| B、0.2Q1+0.05Q2 |
| C、0.2Q1+0.15Q3 |
| D、0.2Q1+0.3Q2 |
乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中．其结构简式如图：