题目内容
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11（填“＞”“=”或“＜”）原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为 ；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈 性，盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．该溶液中c（H+） c（OH-）+c （填“＞”“=”或“＜”）．
（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈
（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．该溶液中c（H+）
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）加水稀释促进醋酸钠水解，溶液中存在水解平衡；
升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；
（2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO-）相对大小；
pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO-）相对大小；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；
（2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO-）相对大小；
pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO-）相对大小；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
解答：
解：（1）加水稀释促进醋酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
，所以pH＞11，水解方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案为：＞；加水稀释使平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-右移；＞；
（2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，
故答案为：①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-）；
pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，根据电荷守恒判断c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案为：碱；＞；酸；＜；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，故答案为：中；＜；
（5）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），存在物料守恒c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），
故答案为：=；SO42-．
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故答案为：＞；加水稀释使平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-右移；＞；
（2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，
故答案为：①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-）；
pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，根据电荷守恒判断c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案为：碱；＞；酸；＜；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，故答案为：中；＜；
（5）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），存在物料守恒c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），
故答案为：=；SO42-．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，难点是（2）题，题目难度中等．
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