题目内容
若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A、常温常压下2g H2含2NA个原子 |
| B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的体积约占22.4L |
| C、NA个O2和NA 个H2的质量比为16：1 |
| D、71g Cl2变为Cl-可得到NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：氧化还原反应专题
分析：A、2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；
B、标准状况下，1mol混合气体的体积约为22.4L；
C、NA个O2和NA 个H2的物质的量但是1mol，根据m=nM可知，二者的质量之比与其摩尔质量成正比；
D、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气变成氯离子得到2mol电子．
B、标准状况下，1mol混合气体的体积约为22.4L；
C、NA个O2和NA 个H2的物质的量但是1mol，根据m=nM可知，二者的质量之比与其摩尔质量成正比；
D、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气变成氯离子得到2mol电子．
解答：
解：A、2g氢气含有1mol氢气，含有2molH，含2NA个原子，故A正确；
B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的物质的量为1mol，混合气体的体积约占22.4L，故B正确；
C、NA个O2和NA 个H2的物质的量都为1mol，二者质量比为32：2=16：1，故C正确；
D、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气变成氯离子得到了2mol电子，得到2NA个电子，故D错误；
故选D．
B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的物质的量为1mol，混合气体的体积约占22.4L，故B正确；
C、NA个O2和NA 个H2的物质的量都为1mol，二者质量比为32：2=16：1，故C正确；
D、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气变成氯离子得到了2mol电子，得到2NA个电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．
练习册系列答案
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2CO32-+6H2O，下列说法中错误的是（ ）
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| 充电 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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