Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
（1）如图所示元素中：
①非金属性最强的元素是：

 

②金属性最强的元素是：

 

③原子半径最小的是：

 

④最高价含氧酸酸性最强的是

 

⑤经常用作半导体材料的元素是：

 

（只写一种）
⑥阴影部分属于元素周期表中的

 

族，该族元素的最高正价均为

 

（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S

 

HCl
③沸点：HF

 

HCl
④还原性：I^-

 

Br^-
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：

 

A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：

 

A．常温下Se单质是气体
B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H₂Se
D．常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）①同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，非金属性随着原子序数的增大而减弱；
②同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
③同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，同一主族中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
⑤在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；
⑥主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等；
（2）①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
②元素的金属性越强，其氢化物越稳定；
③同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点；
④同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强；
⑤电负性相近的元素，其非金属性相近；
（3）①根据同一主族元素性质的相似性和递变性解答；
②溴和二氧化硫反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．

解答： 解：（1）①根据元素周期律知，非金属性最强的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
②根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为Pb元素，故答案为：Pb；
③根据元素周期律知，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，F和O元素没有最高价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl，故答案为：Cl；
⑤在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，如Si，故答案为：Si；
⑥主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等，这几种元素原子的最外层电子数是5，所以这几种元素位于第VA族，形成的最高化合价为+5，故答案为：VA；+5；
（2）①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P元素的非金属性大于As元素，所以酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案为：＜；
②元素的金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性小于Cl元素，所以稳定性：H₂S＜HCl，故答案为：＜；
③同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点，HF中含有氢键，HCl中没有氢键，所以沸点HF＞HCl，故答案为：＞；
④同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以还原性I^-＞Br^-，故答案为：＞；
⑤电负性相近的元素，其非金属性相近，O元素和Cl元素的电负性接近，所以其非金属性接近，故选D；
（3）①A．硫为固体，所以常温下Se单质是固体，故A错误；
B．Se最高价氧化物的水化物为酸，能和NaOH发生中和反应，故B正确；
C．同一主族中，其氢化物的化学式相同，所以Se氢化物的化学式为H₂Se，故C正确；
D．根据硫的氧化物知，常见的氧化物有SeO₃和SeO₂，故D错误；
故选BC；
②溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，同时自身被还原为氢溴酸，离子反应方程式为Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案为：Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律是解本题关键，注意（1）④，虽然O和F元素的非金属性很强，但二者没有最高价含氧酸，为易错点．