题目内容
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，下列说法中错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时CH3OH在负极参与反应 |
| B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度变化及转移电子进行解答．
解答：
解：A．根据电池反应式知，放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，故A正确；
B．充电时，根据电池反应式知，反应过程中生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故B错误；
C．放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故C正确；
D．充电时，每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D正确；
故选B．
B．充电时，根据电池反应式知，反应过程中生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故B错误；
C．放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故C正确；
D．充电时，每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答，难点是电极反应式的书写，难度不大．
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