题目内容
新制备的氯水呈 色，说明氯水有 存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有 存在．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为 ．
氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为 ．
氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，则溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等粒子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子具有酸性，次氯酸根离子和次氯酸具有漂白性；
氯气微溶于水，新制氯水呈黄绿色，因为氯水中有Cl2，氯气与见光易分解生成盐酸和无色的氧气，据此分析解答．
氯气微溶于水，新制氯水呈黄绿色，因为氯水中有Cl2，氯气与见光易分解生成盐酸和无色的氧气，据此分析解答．
解答：
解：新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因氯气可溶于水，新制的氯水显黄绿色，这是因为氯水中有Cl2分子，含有Cl-，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成；
溶液呈酸性，可使石蕊变红，但同时含有强氧化性的次氯酸，可氧化石蕊，则可观察到蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色；
氯水经光照后产生气体，是由于HClO不稳定，见光易分解生成无色的氧气，发生反应：2HClO
2HCl+O2↑；
故答案为：黄绿；Cl2； Cl-；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；2HClO
2HCl+O2↑．
溶液呈酸性，可使石蕊变红，但同时含有强氧化性的次氯酸，可氧化石蕊，则可观察到蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色；
氯水经光照后产生气体，是由于HClO不稳定，见光易分解生成无色的氧气，发生反应：2HClO
| ||
故答案为：黄绿；Cl2； Cl-；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；2HClO
| ||
点评：本题考查氯水的组成和性质，侧重于基础知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氯气与水反应的特点为解答该题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A、①②③④ | B、②③④ |
| C、③④ | D、①② |
硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）
| A、浓硫酸遇明火爆炸 |
| B、铁与水反应生成氢气，接触空气后与明火爆炸 |
| C、浓硫酸遇水发热爆炸 |
| D、稀释后的硫酸与铁反应生成氢气，接触空气遇明火爆炸 |
若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A、常温常压下2g H2含2NA个原子 |
| B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的体积约占22.4L |
| C、NA个O2和NA 个H2的质量比为16：1 |
| D、71g Cl2变为Cl-可得到NA个电子 |
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A、 可用于分离苯和硝基苯的混合物 |
B、 可用于吸收HCl气体．并防止倒吸 |
C、 可用于以NH4Cl为原料，实验室制取NH3 |
D、 可用于实验室制取乙烯 |
如图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如表：