题目内容
4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于分解的是（ ）| A． | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO | D． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．
解答 解：A．Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；
B．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故C不选；
D．Mn、O化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类，题目难度不大．
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15．下列反应的两种物质因为反应物用量不同或反应条件不同而生成不同的产物是（ ）
①Na和O2②S和O2③Al和NaOH④CO2和Ca（OH）2 ⑤Cu和HNO3⑥Fe和C12⑦Na2CO3和HCl．
①Na和O2②S和O2③Al和NaOH④CO2和Ca（OH）2 ⑤Cu和HNO3⑥Fe和C12⑦Na2CO3和HCl．
| A． | 全部 | B． | 除②、③、⑥外 | C． | 除②、④、⑦外 | D． | 除③、⑥、⑦外 |
15．
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（ ）
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（ ）| A． | 醋酸的电离程度：a＜b＜c | |
| B． | 溶液的pH值：b＞a＞c | |
| C． | 蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 | |
| D． | 若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c |
12．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物 | B． | 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 烧碱、四氯化碳、氨气均为电解质 | D． | 氯水、漂白粉、小苏打均为纯净物 |
19．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaH在水中显酸性 | |
| B． | NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 | |
| C． | NaH中氢离子半径比锂离子的大 | |
| D． | NaH中氢离子可以被还原成氢气 |
9．物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B． | Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO | ||
| C． | Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 | D． | Cl2→Ca（ClO）2→HClO→HCl |
16．紫外线作用下氧气可生成臭氧：3O2（g）?2O3（g），一定条件下反应达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2 | |
| B． | O2的消耗速率0.3 mol•L-1•s-1，O3的消耗速率0.2 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 容器内，2种气体O3、O2浓度相等 | |
| D． | 恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化 |
13．室温下，0.1mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是（ ）
| A． | n（OH-） | B． | 溶液的pH | ||
| C． | n（H+）•c（OH-） | D． | $\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$ |
13．往下列各组物质的混合溶液中分别通入适量CO2，看不到明显现象的是（ ）
| A． | Na2SiO3和饱和Na2CO3溶液 | B． | CaCl2溶液和NaOH | ||
| C． | Ba（NO3）2和CaCl2 | D． | NaAlO2和Ca（ClO）2 |