题目内容
1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H，以上四组微粒或物质中，（1）属于互为同位素关系的是①④；
（2）互为同素异形体关系的是③；
（3）第②组代表的各物质的物理性质不同（填“相同”或“不同”），化学性质相同（填“相同”或“不同”）．
（4）由①和④的各核素组成的三原子化合物（水）的相对分子质量有7种，其中最小的一种摩尔质量是18g/mol．
分析 （1）质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
（3）H2、D2、T2 都是氢元素组成的，结构相同，属于同一物质，物理性质不同，化学性质相同；
（4）利用排列组合判断三原子化合物种类，从而确定相对分子质量．
解答 解：（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O的质子数相同，中子数不同，互称同位素；
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的质子数相同，中子数不同，互称同位素；
故答案为：①④；
（2）石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
故答案为：③；
（3）H2、D2、T2 都是氢元素组成的，结构相同，属于同一物质，物理性质不同，如密度不同，化学性质相同；
故答案为：不同；相同；
（4）从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以相对分子质量的和分别为2、3、4、5、6；氧原子相对分子质量分别为16、17、18，所以相对分子质量的种类数为7种：18、19、20、21、22、23、24，其中最小的一种摩尔质量是18g/mol；
故答案为：7；18g/mol．
点评 本题考查同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．
练习册系列答案
相关题目
11．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 醛基的结构简式-COH | ||
| C． | 乙烯分子的最简式：CH2 | D． | 1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 |
，用电子式表示该化合物的形成过程
．
．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 | |
| B． | 检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液 | |
| C． | 苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 | |
| D． | 利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH |
．
13．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
操作 | 现象 |
| 向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
11．若将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（ ）
| A． | 冒白雾，混合物温度升高 | B． | 产生黄绿色气体 | ||
| C． | 冒白雾，混合物温度降低 | D． | 液体四溅，冒白烟 |