Question

（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。

（2）写出有关反应的离子方程式：______________________________________ ；

_______。

Answer 1

（1）CaCl2、K2CO3； Ba(NO3)2

（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

【解析】

试题分析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2；（1）根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，（2）有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓。

考点：考查物质的检验。