(1)25℃.柠檬水的pH是3.其中c(OH-)═ (2)下列溶液中.c(H+)由小到大的排列顺序是 ①0.1mol/L HCl 溶液 ②0.1mol/L H2SO4 溶液③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液(3)在25℃时.1mol?L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）═

（2）下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列顺序是

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃时，1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ④NH₄Cl⑤（NH₄）₂CO₃的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

（4）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈

性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）（选填“＞”“=”“＜”）．

考点：pH的简单计算,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）依据常温下水溶液中存在离子键常数为10^-14，根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14以及pH=-lg[c（H⁺）]计算；
（2）依据溶液中离子浓度大小和离子积常数计算分析溶液中氢离子浓度；
（3）相同浓度的这几种溶液中，化学式中铵根离子系数越大其铵根离子浓度越大，亚铁离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解；
（4）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系．

解答： 解：（1）柠檬水溶液的pH=3，则c（H⁺）=1×10^-3mol/L，因Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，则c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1；
故答案为：1×10^-11mol/L；
（2）①0.1mol/L HCl 溶液，c（H⁺）=0.1mol/L；
②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③0.1mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

=10^-13mol/L；
④0.1mol/L CH₃COOH溶液，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
溶液中c（H⁺）由小到大的排列顺序③④①②；
故答案为：③④①②；
（3）相同浓度的这几种溶液中，化学式中铵根离子系数越大其铵根离子浓度越大，亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子、醋酸根离子促进铵根离子水解，则四种溶液中c（NH₄⁺）大小顺序为③＞①＞⑤＞④＞②，故答案为：③＞①＞⑤＞④＞②；
（4）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故答案为：酸；＞；

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，水溶液中离子积常数的计算应用，注意弱电解质存在电离平衡，对于离子浓度大小比较的题，注意守恒思想的运用，题目难度中等．