题目内容
铝制器皿能够盛放的物质是（ ）
| A、KOH溶液 | B、NaOH溶液 |
| C、浓硫酸 | D、稀硝酸 |
考点：铝的化学性质
专题：
分析：铝属于较活泼金属，能和酸、强碱反应，但在常温下能和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，据此分析解答．
解答：
解：A.2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，KOH和Al能反应，所以不能用铝制容器盛放KOH溶液，故A错误；
B.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和Al能反应，所以不能用铝制容器盛放NaOH溶液，故B错误；
C．常温下，铝和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可以用铝制容器盛放浓硫酸，故C正确；
D．稀硝酸和铝发生反应生成硝酸铝、NO和水，所以不能用铝制容器盛放稀硝酸，故D错误；
故选C．
B.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和Al能反应，所以不能用铝制容器盛放NaOH溶液，故B错误；
C．常温下，铝和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可以用铝制容器盛放浓硫酸，故C正确；
D．稀硝酸和铝发生反应生成硝酸铝、NO和水，所以不能用铝制容器盛放稀硝酸，故D错误；
故选C．
点评：本题考查铝的性质，铝的性质较活泼且较特殊，能和强酸、强碱溶液反应，熟练掌握铝、氧化铝及氢氧化铝的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列各反应属于加成反应的是（ ）
A、CH4+2O2
| ||
| B、CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | ||
| C、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl | ||
| D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
已知：C+CO2?2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是（ ）
| A、升温 | B、加压 |
| C、降温 | D、使用催化剂 |
往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）
| A、Ag | B、Cu |
| C、Cu和Ag | D、无法判断 |
某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
| A、11.2 g |
| B、16.8 g |
| C、19.6 g |
| D、22.4 g |
自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ）
| A、铜矿较易还原，铝矿很难还原 |
| B、铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 |
| C、矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 |
| D、以上说法都是错误的 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、从2L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol?L-1 |
| B、制成0.5L 1 mol?L-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L |
| C、1L1mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
| D、10g98%硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4 mol?L-1硫酸的浓度是不同的 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L |
| B、硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
| C、同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11 |
| D、2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |