题目内容

5．一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）分别达到平衡．下列说法正确的是（　　）
容器 温度（K）起始浓度（mol/L）CH3OH的平衡浓度（mol/L）
 H2 CO CH3OH
 ①4000.200.1000.08
 ②4000.400.200x
 ③500000.100.025
A．该反应的正反应是吸热反应
B．X=0.16
C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大
D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

分析 对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数，结合平衡常数解答该题．

解答 解：A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；
B．Ⅰ、Ⅱ在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，则x＞0.16，故B错误；
C．Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上增大压强，平衡正向移动，则器②中H2的体积分数比容器①的小，故C错误；
D.400K时若容器①中：
                         2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
起始：（mol/L）0.2             0.1            0
转化：（mol/L）0.16           0.08         0.08
平衡：（mol/L） 0.04         0.02          0.08
K=$\frac{0.08}{0.0{4}^{2}×0.02}$=2500，
再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，此时c（H2）=0.14mol/L、c（CO）=0.12mol/L，c（CH3OH）=0.18mol/L，
则Qc=$\frac{0.18}{0.1{4}^{2}×0.12}$=76.5＜K，则平衡将向正反应方向移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的有关计算，涉及等效平衡问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．

练习册系列答案
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7．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族
③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从III 族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤固多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥⑦
8．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（　　）
A．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸
B．Cu电极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C．H+从左池移向右池
D．当装置中有1mol CH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图．b是金属单质，0.1mol•L-1d的pH为13，a和c是生活中常见的液态化合物，c的分子量为46．下列说法正确是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2
C．b与c反应比b与a反应剧烈
D．元素W、Y形成的化合物的沸点一定比W、X形成的化合物高
12．下列叙述正确的是（　　）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．SO3溶于水生成亚硫酸
C．向品红溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，加热后溶液又会出现红色
D．氨水中滴入酚酞溶液，颜色变蓝
10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．金属性Na＞Mg＞AlB．原子半径大小：S＞Cl＞F
C．稳定性 PH3＞H2S＞HFD．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
17．从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如图所示．

已知：ⅰ氧化性：Cu2+＞Bi3+＞H+
ⅱ结合S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
ⅲ水解能力：Bi3+＞Fe3+
（1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaCIO3以防生成Cl2．
①“浸出渣”中除硫外，还含有SiO2（填化学式）．
②Bi2S3发生反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
③“酸浸”过程需控制c（H+）大于1mol•L-l的原因为抑制Bi3+水解．
（2）“还原”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为3Fe3++Bi=Bi3++Fe2+．
（3）“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀，应控制（ NH4）2S的加入量．
①若溶液中c（ Bi3+）=0.5  mol-1 L•1，此时c（Cu2+）可降低至3.0×10-3  mol•L-1．
（已知CuS和Bi2S3的Ksp分别为6.0×10-36和2.0×10一99）
②“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子有Na+、Fe2+（填离子符号）．
（4）“电解”装置图如下．

①c为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
②a极的电极反应式为Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
14．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．　酚类-OHB．　羧酸-CHOC．　醛类-CHOD．CH3-O-CH3　醚类　
15．黄樟脑（结构简式如图）可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中．下列有关叙述正确的是（　　）
A．黄樟脑属于酯、烯烃、芳香族化合物
B．黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面
C．黄樟脑与H2、Br2均能发生加成反应
D．与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有3种

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