题目内容
20．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ）| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH3CH（CH3）CH2CH3 | C． | CH3CH2OH | D． | CH3OCH3 |
分析 核磁共振氢谱图中能给出三种信号，说明分子中含有三种不同的H原子，以此解答该题．
解答 解：A．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故A错误；
B．CH3CH（CH3）CH2CH3中有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故B错误；
C．CH3CH2OH中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故C正确；
D．CH3OCH3中有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故D错误．
故选C．
点评 本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，侧重考查学生的分析能力，题目难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．
练习册系列答案
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10．（1）反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
反应 Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如下表：
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，
则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述计算可知，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为2；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．
反应 Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述计算可知，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为2；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．
11．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 硫氢化钠水解：HS-+H2O?H2S+OH- | |
| D． | Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
8．下列能正确表示乙烯结构简式的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | CH2 CH2 | C． | CH2--CH2 | D． | CH2=CH2 |
5．目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．
下面是关于四氟乙烯的几种说法：
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
这些说法中正确的是（ ）
下面是关于四氟乙烯的几种说法：
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
这些说法中正确的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
12．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | MnO4-→Mn2+ | B． | KClO3→O2 | C． | HCl→Cl2 | D． | Fe3+→Fe2+ |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA | |
| B． | 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L | |
| D． | 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA |
19．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）