Question

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24L SO₃中含有的SO₃分子数为0.1N_A
• B． 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• C． 将含3N_A个离子的Na₂O₂固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度为2mol/L
• D． 1molMnO₂与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl₂分子数为N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下，SO₃不是气体；
B．发生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Cl₂不足完全反应；
C．含3N_A个离子的Na₂O₂固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol；
D．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应．

解答 解：A．标准状况下，SO₃不是气体，则不能利用体积计算物质的量，故A错误；
B．发生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Cl₂不足完全反应，则转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C．含3N_A个离子的Na₂O₂固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度为$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故C正确；
D．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1molMnO₂与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl₂分子数小于N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的性质及基本计算公式的应用，题目难度不大．