Question

在一定条件下KI、Zn、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr₂的物质的量之比为

1. A.
   1：2：3
2. B.
   3：2：1
3. C.
   6：3：2
4. D.
   2：3：6

Answer 1

C
分析：分别发生：2KI+Cl₂═2KCl+I₂ 、Zn+Cl₂═2NaCl+S↓、2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂，反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1mol，计算KI、Zn、FeBr₂的物质的量，据此解答．
解答：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，
令参加反应的氯气为1mol，则：
 2KI+Cl₂═2KCl+I₂
2     1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl₂═2NaCl+S↓ 
1     1
n（Zn） 1mol
则n（Zn）=1mol
    2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂
    2     3
n（FeBr₂）   1mol
则n（FeBr₂）=1mol×=mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr₂）=2mol：1mol：mol=6：3：2
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，判断参加反应的氯气相等是关键，注意利用电子转移守恒比较简单．