题目内容

(1)Xe和F2在一定条件下发生反应,Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物.当压强一定,温度升高时,三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小.当压强为700kPa、温度达到1250℃时,测得XeF2的体积分数约为95%.那么,为了有效地制备XeF2,你认为应该采取的合适措施是
 

(2)据报道,在-55℃,将XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一离子化合物(Z),测得Z中Xe的质量分数为31%,阴离子为四氟硼酸根离子,阳离子结构中含有Y的苯环,Z是首例有机氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下稳定.Z为强氧化剂,如与碘反应得到五氟化碘,放出氙,同时得到Y.据此回答(要求化合物Z以离子形式表示):
①写出合成Z反应的化学方程式
 

②写出Z和碘反应的化学方程式
 

(3)英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.该化合物极易与水反应,生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等.已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1.试写出XePtF6水解反应的化学方程式
 

(4)现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验:
①一份用水处理,得到气体A和溶液B,A的体积为67.7mL(标准状况,下同),其中含O222.7mL,其余为Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被还原为Xe)
②另一份用KI溶液处理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量.
 
分析:(1)压强为700kPa、温度达到1250℃时,测得XeF2的体积分数约为95%,温度、压强均较高,应从浓度角度分析;
(2)①XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一离子化合物(Z);
②Z与碘反应得到五氟化碘,放出氙,同时得到Y;
(3)XePtF6水解生成Xe、氧气、HF、PtO2
(4)由XeFa+H2O→Xe↑+O2↑+XeO3+HF,Xe的总物质的量为
(67.7-22.7)×10-3
22.4L/mol
=2.02×10-3mol,XeO3中Xe的化合价为+6,降低为Xe中0价,铁元素化合价由Fe2+中+2价升高为Fe3+中+3价,XeFa与KI反应获得的电子等于35.00mL 2.000mol/L Na2S2O3溶液与碘反应失去的电子,结合原子守恒及电子守恒来解答.
解答:解:(1)压强为700kPa、温度达到1250℃时,测得XeF2的体积分数约为95%,温度、压强均较高,则有效地制备XeF2,可降低投料F2∕Xe的比值(或增加Xe同时减少F2),故答案为:降低投料F2∕Xe的比值(或增加Xe同时减少F2);
(2)①XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一离子化合物(Z),该反应为XeF4+C6F5BF2﹦C6F5XeF2++BF4-,故答案为:XeF4+C6F5BF2﹦C6F5XeF2++BF4-
②Z与碘反应得到五氟化碘,放出氙,同时得到Y,该反应为5C6F5XeF2++5BF4-+2I2﹦5C6F5BF2+4IF5+5Xe,故答案为:5C6F5XeF2++5BF4-+2I2﹦5C6F5BF2+4IF5+5Xe;
(3)XePtF6水解生成Xe、氧气、HF、PtO2,水解反应为2XePtF6+6H2O=2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF,故答案为:2XePtF6+6H2O=2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF;
(4)由XeFa+H2O→Xe↑+O2↑+XeO3+HF,Xe的总物质的量为
(67.7-22.7)×10-3
22.4L/mol
=2.02×10-3mol,设XeF2和XeF4的物质的量分别为x、y,
则有:2x+4y=0.0035×2(电子得失守恒),x+y=2.02×10-3(Xe的总物质的量).
解得:x=5.4×10-4mol,y=1.48×10-3mol,
故答案为:5.4×10-4mol,1.48×10-3mol.
点评:本题以氟化物为载体考查化学平衡及氧化还原反应的计算,题目难度较大,注意把握水解反应及原子守恒、电子守恒为解答的关键,侧重学生分析能力和计算能力的考查.
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