Question

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是

N≡N

．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是

．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是

P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（l）；△H=-306kJ/mol

．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是

淀粉KI或KI

的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是

Cl₂

、

NH₃

．

Answer 1

分析：X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH₄Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH₃，乙为HCl，Y为H₂，X为N₂，Z为Cl₂，
（1）X为N₂，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N；
（2）P在氯气中燃烧可生成PCl₃或PCl₅，其中PCl₃分子中各原子最外层均是8电子结构；根据图象可知 P（s）+

3

2

Cl₂（g）总能量大于1molPCl₃的能量，反应放热，根据图象可知反应热；
（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH₄Cl和N₂；
（4）若在通入SO₂气体的同时加入Cl₂，发生反应为SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl，若在通入SO₂气体的同时加入NH₃，溶液中存在大量的SO₃^-．

解答：解：X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH₄Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH₃，乙为
HCl，Y为H₂，X为N₂，Z为Cl₂，
（1）X为N₂，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）P在氯气中燃烧可生成PCl₃或PCl₅，其中PCl₃分子中各原子最外层均是8电子结构，电子式为，
根据图象可知 P（s）+

3

2

Cl₂（g）总能量大于1molPCl₃的能量，反应放热，所以热化学方程式为：
P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（l）；△H=-306 kJ/mol，
故答案为：； P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（l）；△H=-306 kJ/mol；
（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH₄Cl和N₂，反应的方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：淀粉KI或KI；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（4）若在通入SO₂气体的同时加入Cl₂，发生反应为SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl，在BaCl₂溶液中生成BaSO₄沉淀，若在通入SO₂气体的同时加入NH₃，溶液中存在大量的SO₃^-，可生成沉淀
BaSO₃，故答案为：Cl₂； NH₃．

点评：本题考查较为综合，涉及元素的推断、氧化性的比较、热化学方程式等问题，题目难度较大，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．