题目内容

9．最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（　　）
A．N60与N2都是氮的同素异形体
B．N60转化为N2属化学变化
C．N60的总能量高于N2的总能量
D．N60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定

分析 A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
B．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；
C．放热反应反应物能量高于生成物；
D．能量越低越稳定．

解答 解：A．N60与N2是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，故A正确；
B．N60 转化为N2有新物质生成，是化学变化，故B正确；
C．N60变成 N2时放出巨大能量，说明变化过程为放热反应，N60的总能量高于N2的总能量，故C正确；
D．N60变为 N2的反应是放热反应，说明N2比N60能量低，更稳定，故D错误．
故选D．

点评 本题考查同素异形体、化学变化、高分子化合物和放热反应等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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19．如图是产生气体的实验装置示意图，该装置适合于（　　）
A．用浓硫酸和Cu制取SO2B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C．用过氧化氢和二氧化锰制取O2D．用NH4C1溶液和Ca（OH）2制取NH3
20．某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液．

请回答下列问题：
（1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）b电极上的现象为石墨电极表面有紫红色固体析出．
（3）假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为1．
（4）若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
17．金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B．其氧化物对应的水化物是极强的碱
C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
D．在已知碱金属元素单质中熔点最低
4．32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ热量．请写出该反应的热化学反应方程式．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．
14．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（　　）
A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
5．（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图1的装置），该过程中电解池电极反应式为，阳极：4OH-=O2↑+2H2O+4e-，阴极：2Cu2++4e-=2Cu．
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的C
A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O
（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图2：负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．
2．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-═2H2O．
3．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
（1）尿素1CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）两种物质的含氮量，前者等于 后者（选填：大于、小于或等于）；氰酸铵属于离子化合物．（选填：“离子”或“共价”）．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量“吸收”或“释放”）．
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温、2L的密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
a．反应速率 （ NO）=（ H2O）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中 （正）与 （逆）相等的点为 cd（填字母）．
③反应进行到t1（t1=10s） 时，测得反应速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO为0.012mol．

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