题目内容
3．
氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．（1）尿素1CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）两种物质的含氮量，前者等于 后者（选填：大于、小于或等于）；氰酸铵属于离子化合物．（选填：“离子”或“共价”）．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量“吸收”或“释放”）．
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温、2L的密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
a．反应速率 （ NO）=（ H2O）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中 （正）与 （逆）相等的点为 cd（填字母）．
③反应进行到t1（t1=10s） 时，测得反应速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO为0.012mol．
分析 （1）CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体，氰酸铵是铵根离子与CNO-之间存在离子键；
（2）气态氨的能量大于液氨的能量，所以气态氨转变为液氨将释放能量；
（3）①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
②达到平衡时ν（正）与ν（逆）相等；
③反应进行到t1（t1=10s） 时，测得反应速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，所以氮气的生成的量为0.005mol•L-1•s-1×2L×10s=0.1mol，而由反应方程式可知消耗6mol的一氧化氮，生成5mol的氮气，由此分析解答．
解答 解：（1）CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体，所以两者含氮量相等；氰酸铵是铵根离子与CNO-之间存在离子键，所以氰酸铵属于离子化合物，
故答案为：等于；离子；
（2）气态氨的能量大于液氨的能量，所以气态氨转变为液氨将释放能量，故答案为：释放；
（3）①a．该反应达到平衡状态时，v（ NO）正=v（H2O）逆，故a错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确；
d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；
故答案为：bc；
②达到平衡时ν（正）与ν（逆）相等，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；
③反应进行到t1（t1=10s） 时，测得反应速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，所以氮气的生成的量为0.005mol•L-1•s-1×2L×10s=0.1mol，而由反应方程式可知消耗6mol的一氧化氮，生成5mol的氮气，所以生成0.1mol的氮气，消耗0.1×$\frac{6}{5}$mol=0.012 mol的一氧化氮，故答案为：0.012．
点评 本题考查化学平衡状态、根据化学方程式的计算等，题目难度中等，注意同分异构体中各组分的百分含量相同．
| A． | N60与N2都是氮的同素异形体 | |
| B． | N60转化为N2属化学变化 | |
| C． | N60的总能量高于N2的总能量 | |
| D． | N60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定 |
| A． | 石墨和金刚石互为同位素 | |
| B． | 金刚石的总能量比石墨的总能量高1.9 kJ | |
| C． | C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 | |
| D． | C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 |
| A． | MgCl2→Mg（OH）2 | B． | Fe3+→Fe2+ | C． | HNO3→NO | D． | Cl-→Cl2 |
| A． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | |
| B． | 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着 | |
| C． | 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 | |
| D． | 向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后产生砖红色沉淀 |
| A． | OH- | B． | Mg2+ | C． | S2- | D． | Ag+ |
| A． | 第二周期ⅣA族 | B． | 第二周期VIA族 | C． | 第三周期VIA族 | D． | 第三周期ⅣA族 |
| A． | Fe2O3-黑色 | B． | MgO-白色 | ||
| C． | FeCl3溶液-红褐色 | D． | Fe（OH）2-灰绿色 |