题目内容
（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 | |
II | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2 mL | 30 | |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用I～IV表示）。
对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
（1）2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O
（2）2 : 5
（3）I和III
（4）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）
【解析】
试题分析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和III；则实验I和IV，改变条件为硫酸量不同，即c(H+)不同，可以研究c(H+)对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO4－、H2C2O4浓度均不变。
考点：条件对化学反应速率影响。
Cl2↑+H2↑
、a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为
R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 
