Question

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

Answer 1

（1）① 增大 ② 增大 原因是由于H＋＋A2－ HA－ 溶解平衡右移，Ca2＋?的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大

（2）CaA+ Cu2＋====CuA+ Ca2＋

【解析】

试题分析：（1）CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0，①温度升高时，溶解平衡正向移动Ksp增大；②滴加少量浓盐酸，由于H＋＋A2－ HA－ 溶解平衡右移，Ca2＋?的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大；（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA+ Cu2＋====CuA+ Ca2＋。

考点：难溶电解质溶解平衡。