题目内容

将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为
[     ]
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．无法计算
A
练习册系列答案
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将总物质的量为4 mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y＞0)。若以x表示原混合物Na2O2的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可填满，也可不填满或补充)，并作图。

x值

y=f(x)

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）1个N2分子的质量是______ g；
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L-1．
（1）1个N2分子的质量是______ g；
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L-1．

（12分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。

（1）试分步写出所有可能发生反应的化学方程式                                   

                                                                              。

（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。

序号

x值

y=f（x）

①

 

 

②

 

 

③

 

 

④

 

 
（1）1个N2分子的质量是     g；
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为    mol-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入    g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸    ml；
（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为    mol?L-1．

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