Question

（1）1个N₂分子的质量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol^-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na⁺，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L^-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L^-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L^-1．

Answer 1

解：（1）根据n==可知：1个N₂分子的质量是m==g，故答案为：；
（2）根据n==可知，如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为：N_A===9X，故答案为：9X；
（3）根据n=可知，物质的分子数之比等于物质的量之比，
每100个水分子中含1个Na⁺，则每100mol水分子中含有1molNa⁺，则应将0.1mol的NaOH加入10mol水中，
质量为：10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（4）设需要浓硫酸的体积为V，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：0.1L×1mol/L=V×18mol/L，
V==0.0056L，即5.6ml，故答案为：5.6；
（5）任何溶液都呈电中性，则混合后的溶液中：
2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），c（Mg²⁺）==0.15mol/L，
所以原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为2×0.15mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3．
分析：根据n==计算（1）（2）（3）题；
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算（4）题；
根据溶液的电中性原则计算镁离子浓度．
点评：本题考查物质的量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．