题目内容

1．下列实验方法正确的是（　　）
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
C．新制的氯水中加入锌粒可检验其中含H+
D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

分析 A．Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱；
B．检验某溶液中是否含有Fe3+，可加入KSCN溶液；
C．氯水中氯气与水反应生成氢离子；
D．SO2、HClO、活性炭都能使品红溶液褪色．

解答 解：A．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故A正确；
B．检验某溶液中是否含有Fe3+，可加入KSCN溶液变红色，故B错误；
C．氯水中氯气与水反应生成氢离子，与锌反应生成氢气，可检验，故C正确；
D．SO2、HClO、活性炭都能使品红溶液褪色，不一定为SO2，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质以及检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．称四份0.50g锌，按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成氢气的体积．
①0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜片；
③0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜粉；
④0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）．
下列说法不正确的是（　　）
A．生成氢气的速率从快到慢为④③②①
B．四组实验反应完全后生成氢气的总量相等
C．四组实验反应完全后锌均无剩余
D．四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同
12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金属性：F＞O＞S
9．若要使1mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成氢氧化铜蓝色沉淀，其原因是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用化学语言解释），
继续添加氨水，现象是蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液，其原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（用化学语言解释）生成的阳离子的名称是四氨合铜络离子．其中心原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；其核外电子有29种运动状态，共占据15种不同的轨道．
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，说法正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性碱性：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的Na2CO3与NaHCO3与过量稀盐酸反应产生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应，而NaHCO3溶液不能与Ca（OH）2溶液反应
13．回答下列问题：
（1）CO2气体中混有SO2，除去SO2的实验方法是用饱和碳酸氢钠溶液洗气．
（2）欲配制100mL 浓度约为0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液，用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体4.5g
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
（4）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法，请回答如下问题：
写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O，称取23.9克某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7克残留物，生成4.4克二氧化碳和7.2克水．该样品的结晶水质量为1.8 克，化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O．
10．下列叙述中错误的是（　　）
A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3Cl
B．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化
11．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
【探究一】
实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
实验装置：问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要 （填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
【探究二】
实验方案：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究三】
实验方案：铝镁合金 $\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
问题讨论：
（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，
则所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO2，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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