Question

6．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，说法正确的是（　　）

• A． 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 常温时水溶性碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃与过量稀盐酸反应产生的CO₂：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． Na₂CO₃溶液能与Ca（OH）₂溶液反应，而NaHCO₃溶液不能与Ca（OH）₂溶液反应

Answer 1

分析 A．NaHCO₃不稳定，加热易分解；
B．Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解程度大于NaHCO₃溶液中 碳酸氢根离子的水解程度，溶液碱性强；
C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
D、Na₂CO₃溶液能与Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO₃溶液能与Ca（OH）₂溶液反应也生成碳酸钙沉淀；

解答 解：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解程度大于NaHCO₃溶液中 碳酸氢根离子的水解程度，碳酸钠溶液碱性强，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液能与Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，NaHCO₃溶液能与Ca（OH）₂溶液反应也生成碳酸钙沉淀如HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．