Question

12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 酸性：HCl＞HBr＞HI
• D． 非金属性：F＞O＞S

Answer 1

分析 A．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．同周期自左向右，金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．同主族自上而下，非金属性减弱，对应的非金属氢化物的稳定性从上至下依次减弱；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下，非金属性减弱．

解答 解：A．Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；
B．同周期自左向右，金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．第ⅤⅡA主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，题目难度不大，注意元素的性质与对应单质、化合物性质之间的关系，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，题目难度不大．