题目内容
11.称四份0.50g锌,按下列要求分别盛于四支试管里,塞上带导管的塞子,每隔一段时间分别测定生成氢气的体积.①0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸;
②0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜片;
③0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜粉;
④0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g胆矾(相当于0.1g铜).
下列说法不正确的是( )
| A. | 生成氢气的速率从快到慢为④③②① | |
| B. | 四组实验反应完全后生成氢气的总量相等 | |
| C. | 四组实验反应完全后锌均无剩余 | |
| D. | 四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同 |
分析 ①0.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol锌+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸反应,硫酸过量;
②.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol锌+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸+0.1g铜片,锌与铜片形成原电池,加快反应速率,但还是硫酸过量;
③.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol锌+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸+0.1g铜粉,锌与铜粉形成原电池效率更高,反应速率比②还快,但还是硫酸过量;
④.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol锌+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸+0.39g胆矾(相当于0.1g铜),锌与胆矾中铜离子反应生成金属铜紧密附着在锌的表面构成原电池,效率最高,加快了反应速率,但还是硫酸过量;据此计算判断.
解答 解:A、②③中锌与铜只是混合没有紧密接触,而④中胆矾溶解,硫酸铜与锌反应生成的铜紧密附着在锌的表面构成原电池,加快了锌与硫酸的反应,所以④最快,而锌与铜粉形成原电池效率更高,所以③比②快,又①直接反应,所以最慢,则生成氢气的速率从快到慢为④③②①,故A正确;
B、0.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol锌+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸反应,硫酸都过量,又④锌与胆矾中铜离子反应生成金属铜消耗锌,所以④生成氢气最少,①②③相同,故B错误;
C、0.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol锌+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸反应,硫酸都过量,所以四组实验反应完全后锌均无剩余,故C正确;
D、0.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol锌+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸反应,硫酸都过量,锌完全溶解,则四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同,故D正确;
故选:B.
点评 本题主要考查了锌与硫酸反应速率快慢及其生成氢气量的判断,难度不大,抓住形成原电池加快反应速率即可解答.
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列说法中不正确的是( )
| A. | 反应②配平后,H2O的化学计量数为5 | |
| B. | Fe3O4既可看作是氧化物,又可看作是亚铁盐 | |
| C. | 反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂 | |
| D. | 碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2强 |
| A. | Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合:Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O | |
| B. | Na2CO3溶液中通入CO2气体:CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C. | 实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D. | 将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO |
| A. | HClO3稳定,H2SO3不稳定 | B. | HClO4比H2SO3酸性强 | ||
| C. | HCl溶液是强酸,H2S溶液是弱酸 | D. | Fe与Cl2生成FeCl3,Fe与S生成FeS |
| A. | 次氯酸的电离方程式:HClO?H++ClO- | |
| B. | 铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C. | 电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-═Cu2+ | |
| D. | NaHS水解的离子方程式:HS-+H2O?H3O+S2- |
| A. | 合成氨反应中,断开1molN≡N键,同时生成6molN-H键,达化学平衡状态 | |
| B. | 有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时,达到化学平衡状态 | |
| C. | 当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时,即达到化学平衡状态 | |
| D. | 工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高 |
| A. | 氧化反应→加成反应→水解反应 | B. | 取代反应→水解反应→加成反应 | ||
| C. | 消去反应→酯化反应→水解反应 | D. | 消去反应→加成反应→水解反应 |
| A. | 要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水 | |
| B. | 要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉 | |
| C. | 新制的氯水中加入锌粒可检验其中含H+ | |
| D. | 某气体能使品红溶液褪色,该气体一定为SO2 |