题目内容

1．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
A．电子从石墨棒经外电路流向铁棒
B．总反应为2Fe3++Fe=3 Fe2+
C．石墨电极上发生氧化反应
D．铁电极逐渐变细，石墨电极逐渐变粗

分析 因Fe与铁离子可发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，形成原电池时，Fe为负极被氧化，C为正极，Fe3+被还原生成Fe2+，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题．

解答 解：A．因Fe与铁离子可发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，形成原电池时，Fe为负极被氧化，C为正极，电子从负极经外电路流向正极，即从Fe棒经外电路流向C棒，故A错误；
B．负极是铜失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，总反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正确；
C．石墨为正极，发生还原反应，故C错误；
D．铁电极为负极被氧化，逐渐变细，石墨电极上是铁离子得电子的过程，产物是亚铁离子，电极质量不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
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11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．  具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：BD（填序号）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在C（填序号）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程．
12．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：富集溴元素．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2．
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A（填字母代号）．
A．H2       B．CO2       C．空气        D．O2         E．水蒸气
（5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
9．常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸
6．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过如图方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基．
（2）化合物E的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出B→C的反应方程式．
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ、能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．
13．工业和成氨的化学反应为：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）该反应的化学平衡常数的表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向正方向移动．重新达到平衡后NH3的体积分数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
（4）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu析出．试回答下列问题：
①阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
②此时得到的O2体积（STP标况）是1.12L，溶液的PH=1．
10．为检验某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+
11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

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