题目内容
将室温下等体积的一氧化氮和氧气混合，混合气体的平均相对分子质量为多少？
考点：相对分子质量及其计算
专题：计算题
分析：室温下等体积的NO和O2，即两者的物质的量相同．假设NO、O2各2mol，发生反应2NO+O2=2NO2，由于2NO2?N2O4，反应后气体总物质的量小于3mol，混合气体的总质量为2molNO与2molO2的质量之和，根据
=
，据此判断．
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
解答：
解：室温下等体积的NO和O2，即两者的物质的量相同．
假设NO、O2各2mol，发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，剩余O21mol，如不存在平衡由于2NO2?N2O4，则混合气体的物质的量为3mol，
但混合气体存在平衡2NO2?N2O4，反应后气体总物质的量小于3mol，
混合气体的总质量为2molNO与2molO2的质量之和为2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，
所以混合气体的平均摩尔质量大于
=41.33g/mol，即混合气体的平均相对分子质量稍大于41.33．
答：混合气体的平均相对分子质量稍大于41.33．
假设NO、O2各2mol，发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，剩余O21mol，如不存在平衡由于2NO2?N2O4，则混合气体的物质的量为3mol，
但混合气体存在平衡2NO2?N2O4，反应后气体总物质的量小于3mol，
混合气体的总质量为2molNO与2molO2的质量之和为2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，
所以混合气体的平均摩尔质量大于
| 124g |
| 3mol |
答：混合气体的平均相对分子质量稍大于41.33．
点评：本题考查化合物的计算、平均相对分钟质量的计算等，难度不大，清楚平衡2NO2?N2O4是解题的关键．
练习册系列答案
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