题目内容
写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）硝酸
（2）硫酸铝 ．
（1）硝酸
（2）硫酸铝
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
解答：
解：（1）硝酸是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为 HNO3═H++NO3-，
（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
故答案为：（1）HNO3═H++NO3-；（2）Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
故答案为：（1）HNO3═H++NO3-；（2）Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
点评：本题难度不大，考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开．
练习册系列答案
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| A、X＞Y＞Z |
| B、Y＞Z＞X |
| C、X＞Z＞Y |
| D、Y＞X＞Z |
下列各项中正确的是（ ）
| A、在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+ |
| B、常温水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl- |
| C、Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O |
| D、少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3- |