题目内容
甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“＜”、“＞”或“=”）
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，相当于通入1molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，若恒温条件达到相同平衡状态，反应是放热反应，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，甲反应过程中温度升高，平衡逆向进行，乙容器中分解吸热，温度降低，平衡正向进行．
解答：
解：甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，相当于通入1molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，若恒温条件达到相同平衡状态，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a+b=1；反应是放热反应，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，甲反应过程中温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率小于a，乙容器中分解吸热，温度降低，对平衡2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡正向进行，三氧化硫分解率减小，小于b，所以a+b＜1，
故答案为：＜．
故答案为：＜．
点评：本题考查了化学平衡影响因素，等效平衡的理解应用，注意甲乙容器是绝热，无热量交换结合平衡移动原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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