题目内容
写出下列化合物的电子式：
H2 ；O2 ； CO2 ；NaCl ；MgCl2 ．
H2
考点：电子式
专题：化学用语专题
分析：氢气中氢原子之间含有1对电子；氧气中两个氧原子之间有2个共用电子对；二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对；氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来；氯化镁阴阳离子间的作用力是离子键，氯离子带电荷并需用方括号括起来．
解答：
解：氢原子最外层有1个电子，要达到稳定结构得形成一对共用电子对，即H：H；
氧气中两个氧原子之间有2个共用电子对，其电子式为
；
二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为
；
氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，其电子式为
；
氯化镁阴阳离子间的作用力是离子键，氯离子带电荷并需用方括号括起来，所以氯化镁的电子式为
；
故答案为：H：H；；；；．
氧气中两个氧原子之间有2个共用电子对，其电子式为
；二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为
；氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，其电子式为
；氯化镁阴阳离子间的作用力是离子键，氯离子带电荷并需用方括号括起来，所以氯化镁的电子式为
；故答案为：H：H；
；；；．
点评：本题考查了常见离子化合物与共价化合物电子式的判断，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及判断方法，明确离子化合物中简单阳离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子．
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