Question

在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

    A．                                 平衡向正反应方向移动 B． a＜c+d

    C．                                 D的体积分数变大 D． A的转化率变大

Answer 1

考点：  化学平衡的计算．

分析：  假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．

解答：  解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，

A．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；

B．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故B正确；

C．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；

D．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．