Question

某温度下，浓度都为1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z．反应2min后，测得 X₂的浓度为0.4mol/L，用Y₂的变化表示的反应速率v（Y₂）=0.1mol/（L•min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是（）

    A．             X₂+2Y₂═2XY₂         B． 2X₂+Y₂═2X₂Y      C． 3X₂+Y₂═2X₃Y   D． X₂+3Y₂═2XY₃

Answer 1

考点：  化学反应速率和化学计量数的关系．

分析：  计算X₂的浓度变化量，根据△c=v△t计算△（Y₂），浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，根据原子守恒确定生成Z的化学式，进而书写反应方程式．

解答：  解：△c（X₂）=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，

△（Y₂）=0.1mol/（L．min）×2min=0.2mol/L，

生成的c（Z）=0.4mol/L，

故X₂、Y₂、Z的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，

即反应表示为3X₂+Y₂═2Z，根据原子守恒可知Z为X₃Y，

故该反应方程式为3X₂+Y₂═2X₃Y，

故选C．

点评：  本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意根据速率定义式理解速率规律．