Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.51kJ•mol^﹣1

C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣395.41kJ•mol^﹣1

据此判断，下列说法中正确的是（）

    A． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

Answer 1

考点：  吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．

解答：  解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．

故选A．

点评：  本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．