Question

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．519.4kJ·mol^-1     B．259.7 kJ·mol^-1     C．-259.7 kJ·mol^-1    D．-519.4kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，（①－②）÷2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以该反应的△H＝（－701.0kJ/mol＋181.6 kJ/mol）÷2＝－259.7 kJ/mol，答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用

点评：该题是基础性试题的考查，元素高考中的常见考点和题型。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，也有了培养学生的逻辑推理能力，同时也有助于提高学生的应试能力和学习效率。