Question

已知：
2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol    
2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s）△H₃
则△H₃的值是（　　）

A．-441.8kJ/mol

B．-254.6kJ/mol

C．-438.9kJ/mol

D．-260.4kJ/mol

Answer 1

分析：由已知的两个反应，利用盖斯定律可知，

①-②

2

得到Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s），以此来解答．

解答：解：由①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol，
②2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol，
根据盖斯定律可知，

①-②

2

得到Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s），
则△H₃=

-702.2kJ/mol-(-181.4kJ/mol)

2

=-260.4kJ/mol，
故选D．

点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．