题目内容
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．
解答：解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1
根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=-519.4kJ?mol-1．
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ?mol-1．
故选：D
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1
根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=-519.4kJ?mol-1．
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ?mol-1．
故选：D
点评：考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．
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