题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中无K+ |
| B | 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A、A |
| B、B |
| C、C |
| D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
B．加盐酸排除其它离子的干扰；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，从平衡角度考虑发生原因；
D．滴加浓氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．
B．加盐酸排除其它离子的干扰；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，从平衡角度考虑发生原因；
D．滴加浓氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．
解答：
解：A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故A错误；
B．加盐酸排除其它离子的干扰，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有SO42-，故B正确；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故C错误；
D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；
故选B．
B．加盐酸排除其它离子的干扰，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有SO42-，故B正确；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故C错误；
D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、沉淀溶解平衡、氧化还原反应及焰色反应等，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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