题目内容
X、Y、Z、M、W是五种短周期元素．核电荷数依次增加．五种元素中只有M为金属元素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM．Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍．M+与Z3-核外电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A、X和Y形成的化合物一定是气态化合物 |
| B、简单离子半径：W＞M＞Z＞X |
| C、W的氧化物对应的水化物是强酸 |
| D、MZ3中既有离子键又有共价键 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：X、Y、Z、M、W是五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；五种元素中只有M为金属元素，X与M同族，M+与Z3-核外电子层结构相同，X、M只能处于IA族，故X为H元素、M为Na，Z为N元素；W与M同周期且能形成化合物WM，则W为Cl，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、M、W是五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；五种元素中只有M为金属元素，X与M同族，M+与Z3-核外电子层结构相同，X、M只能处于IA族，故X为H元素、M为Na，Z为N元素；W与M同周期且能形成化合物WM，则W为Cl．
A．X和Y形成的化合物为烃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径：Cl-＞N3-＞Na+＞H+，故B错误；
C．W的氧化物对应的水化物中次氯酸为弱酸，故C错误；
D．NaN3属于离子化合物，含有离子键，N3-中存在共价键，故D正确，
故选D．
A．X和Y形成的化合物为烃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径：Cl-＞N3-＞Na+＞H+，故B错误；
C．W的氧化物对应的水化物中次氯酸为弱酸，故C错误；
D．NaN3属于离子化合物，含有离子键，N3-中存在共价键，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项为易错点，学生对叠氮化钠不熟悉，难度不大．
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
| A | C | |
| B |
| A、B在第三周期ⅦA族 |
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下列词语描绘的变化属于化学变化的是（ ）
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| C、木已成舟 | D、拨云见日 |
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（ ）
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已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同 主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（ ）
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| B、D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E |
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能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
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可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成．
