已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种.苯环上有一个侧链.二个侧链和三个侧链的种数分别是( )A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．已知C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）

A．

5 9 6

B．

5 6 6

C．

3 9 7

D．

4 6 7

分析苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插-NH-，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插-NH-，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，所以苯环上有一个侧链的结构有5种，若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上2个取代基时共9种，若苯环进行3取代，取代基为2个甲基和氨基，有6种产物．

解答解：苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插-NH-，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插-NH-，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，所以苯环上有一个侧链的结构有5种，若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上2个取代基时共9种，若苯环进行3取代，取代基为2个甲基和氨基，有6种产物．
故答案为：A．

点评本题主要考查的是同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．

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3．如图表示从铝土矿（除Al₂O₃外还含有SiO₂、Fe₂O₃杂质）中提纯Al₂O₃的一种工艺流程．

（1）写出工业上冶炼铝的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．若反应中有0.4mol电子转移，生成的气体产物在标准状况下的体积是2.24L．
（2）为了提高碱浸的浸出率，可以采取的措施有（答出两条即可）将矿石粉碎、搅拌、适当升高温度等．
（3）滤渣A的主要成分是（填化学式）Fe₂O₃，请写出它的一种工业用途炼铁或颜料等．
（4）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（5）由滤液B的成分可看出，滤液A中的阴离子结合H⁺的先后顺序是OH^-＞AlO₂^-＞SiO₃^2-．

4．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物
	B．	Z₂R₃可由Y₂R和ZCl₃的溶液反应制取
	C．	Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
	D．	电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

以高纯H₂燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H₂是重要研究方向．
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为CH₃OH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+2H₂，该方法的缺点是混合气体中CO不易分离除去．
（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49 kJ•mol^-1
副反应：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ•mol^-1
①既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是升高温度．
②分析适当增大水醇比（nH₂O：nCH₃OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率．
③某温度下，将 n（H₂O）：n（CH₃OH）=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反应）
④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为 m³/（m³催化剂•h），简化为h^-1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越大．其他条件相同，比较230℃时1200h^-1和300h^-1两种空速下相同时间内H₂的产量，前者约为后者的3.2倍．（忽略副反应，保留位有效数字）
（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．
已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-193kJ•mol^-1
则5CH₃OH（g）+4H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?5CO₂（g）+14H₂（g）的△H=+3kJ•mol^-1．

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mol•L^-1的KAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	标准状况下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换产生44.8LH
	C．	6.0g液态NaHS0₄中含有0.1N_A个阳离子
	D．	1molH₂0₂分子中非极性共价键数为N_A

2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）₃沉淀，所得滤液B显酸性．
①检验滤液A中含有Fe³⁺的试剂为KSCN溶液或者硫氰化钾溶液
②检验滤液B中不含有Fe²⁺的实验操作方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为d（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水
（2）矿渣中一定含有的物质是SiO₂（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为

．
（2）写出A+F→J的化学方程式：

．
（3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

．
（5）C₄H₉OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH（OH）CH₃．

6．某强氧化剂XO（OH）₂⁺50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）

7．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置C中试剂的作用是干燥氯气．
（2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO₂是否除净，证明气体中有CO₂的现象是D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液．
则：B中的现象有黄色沉淀（或黄色浑浊），E中应加入Na₂SiO₃溶液．