下列物质可以用铝制容器存放的是( )A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列物质可以用铝制容器存放的是（　　）

A．

浓硝酸

B．

稀硫酸

C．

浓盐酸

D．

浓氢氧化钠溶液

分析 Al是较活泼的金属，能与酸、强碱反应，但是铝遇到浓硫酸和浓硝酸会钝化，据此分析．

解答解：A、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故A正确；
B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；
C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误．
故选A．

点评本题考查了铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，题目较简单，注意把握常见金属的性质．

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3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别
	B．	戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体
	C．	C₂H₄、C₃H₆和中均含有碳碳双键
	D．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

4．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（　　）

	A．	N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO		B．	Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
	C．	S→SO₃→H₂SO₄→SO₂		D．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

1．空气中CO₂的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
（1）前3min内，平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33L²•mol^-2（结果保留两位小数）．
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大是CD．
A．升高温度      B．充入惰性气体 C．将H₂O（g）从体系中分离       D．再充入1mol H₂
（3）图乙中t₅时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
A．升高温度   B．增大反应物浓度  C．使用催化剂  D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅱ：利用CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）将CO₂转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，发生上述反应，吸收热量Q₁kJ，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
a．CO的物质的量不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正（CO₂）=2v_逆（H₂）       d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH₄的同时消耗2nmolH₂
（6）据图3可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的顺序是P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁＜Q₂（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）
和反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数分别为K₁、K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下表所示：

T（K）	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）现有反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

8．反应 mA+nB?p C在某温度下达到平衡状态．
（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为吸热反应．
（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆（填写“正”或“逆”）反应方向移动．
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气（填写“气”、“液”或“固”）态．
（4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是ce
a、容器内总压强不变                     b、反应后气体的密度保持不变
c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变   d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C
e、各气体的体积分数保持不变             f、反应后气体总的物质的量不变
（5）若A、B、C分别为NO₂、O₂、N₂O₅，在25℃、101kPa时，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol^-1?K^-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为温度小于1240K或小于967℃．

18．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺H⁺ AlO₂^- SO₃^2-		B．	NH₄⁺ Al³⁺SO₄^2-Cl^-
	C．	OH^- K⁺ SO₄^2- HCO₃^-		D．	Fe²⁺Na⁺ ClO^-NO₃^-

5．已知A、B、C、I是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）₃．
（2）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
写出反应⑦的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液．

2．常温下钠与水可以剧烈反应，钠的密度比水小，熔点比较低，融化成光亮的小球是由于钠与水反应是放热反应，而且钠的熔点低在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声是由于钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H₂燃烧发出嘶嘶声，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红，原因请用方程式解释2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

3．某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体0.672L （已折算成标准状况下的体积）
3	加足量 BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量的稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为4.3g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，无法确定的离子是Cl^-．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl^-．