题目内容
蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是___________。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀Ph | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7—8，（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解，________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________（填入物质的化学式），然后_________________________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量 ②高温分解 ③___________ ④______________ ⑤MgO称量
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=________,b=________,c=________。
解析：（1）蛇纹石加盐酸后，除SiO2不能溶解，基余几种氧化物均可溶解，故溶液中除Mg2+外，还含有的金属离子有Fe3+、Al3+。（2）根据表中所给信息，Ca（OH）2过量会导致Al（OH）3溶解，Mg2+沉淀生成Mg（OH）2。（3）从沉淀混合物［含Fe（OH）3、Al（OH）3］中提取红色氧化物作颜料，应先加足量NaOH溶解Al（OH）3，然后过滤、洗涤、灼烧，得
到Fe2O3。（4）从制取碱式碳酸镁的步骤可知，可循环使用的物质是CO2。（5）由产品分解的反应式：aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O
（a+b）MgO+a(CO2)↑+(b+c)H2O,要计算a、b、c的值，必须测出MgO、CO2、H2O的质量。
答案：（1）Fe3+、Al3+
（2）Al（OH）3 Mg（OH）2
（3）NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2
（5）测出CO2的质量 测出水蒸气的质量
（6）3 1 3
蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下： 室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
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开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后 （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。
（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。
