题目内容
蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下： 室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
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分析：A、Al（OH）3能溶于强碱，Mg2+不能提前沉淀；
B、根据Ksp分析，化学式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀；
C、根据氢氧化铝的Ksp可以求出Al3+刚好沉淀完全时的PH；
D、确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，需要测定的数据是①样品质量；②MgO质量；③生成CO2的质量（或体积）；④生成水的质量；
B、根据Ksp分析，化学式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀；
C、根据氢氧化铝的Ksp可以求出Al3+刚好沉淀完全时的PH；
D、确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，需要测定的数据是①样品质量；②MgO质量；③生成CO2的质量（或体积）；④生成水的质量；
解答：解：A、Al（OH）3能溶于强碱，Mg2+不能提前沉淀，所以不能加过量的Ca（OH）2；故A正确；
B、根据Ksp分析，化学式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀，已知Fe（OH）3的Ksp小，所以Fe（OH）3先形成沉淀，故B错误；
C、Al3+刚好沉淀完全时c（Al3+）=1.0×10-5 mol?L-1，则c（OH-）=
=
=5×10-10mol?L-1，所以c（H+）=2×10-5mol?L-1
，所以PH=4.7，即pH调节到4.7时，Al3+刚好沉淀完全，故C正确；
D、m（样品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2
O （a+b）MgO+aCO2↑+（b+c）H2O↑，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则m（MgO）═0.2mol，n（CO2）═0.15mol，n（H2O）═0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3，所以a=3、b=1、c=3，故D正确；
故选B．
B、根据Ksp分析，化学式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀，已知Fe（OH）3的Ksp小，所以Fe（OH）3先形成沉淀，故B错误；
C、Al3+刚好沉淀完全时c（Al3+）=1.0×10-5 mol?L-1，则c（OH-）=
| 3 |
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| 3 |
| ||
，所以PH=4.7，即pH调节到4.7时，Al3+刚好沉淀完全，故C正确；
D、m（样品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2
| ||
故选B．
点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡原理，Ksp的有关计算，元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时需熟知物质间的反应原理．
练习册系列答案
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后 （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。
（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。
