题目内容
蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
注：① lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
[ ]
A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3
B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3
B
练习册系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
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蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下： 室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
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开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后 （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。
（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。