从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳.下列操作最简便的是A．向其中放入过量镁条.反应完毕后取出B．蒸馏 C．加入能氧化I2的KMnO4.再分液D．通入氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最简便的是

A．向其中放入过量镁条，反应完毕后取出

B．蒸馏

C．加入能氧化I₂的KMnO₄，再分液

D．通入氯气

A

试题分析：镁是活泼的金属，易和单质碘反应生成碘化镁，生成的碘化镁不溶于四氯化碳，故A是最简单的。

练习册系列答案

决胜新中考学霸宝典系列答案

天利38套常考基础题系列答案

智乐文化中考全真模拟试卷尖子生热身用系列答案

超能学典中考高分突破系列答案

逗号图书中考压轴题专练系列答案

中教联中考金卷中考试题精编系列答案

创新教育中考真题解析卷系列答案

中考全真模拟测试卷系列答案

通城学典全国中考试题分类精粹系列答案

金星教育中考夺冠抢分练系列答案

相关题目

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是

	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	酒精	水	蒸馏
②	H₂	CO₂	通过盛有NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶
③	NaNO₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发
④	NaCl	I₂	加热
⑤	KNO₃溶液	AgNO₃	加入NaCl溶液，过滤

A．①④⑤ B．③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤

下列实验方法不正确的是

A．除去CO中混有的CO₂：用氢氧化钠溶液洗气

B．用AlCl₃溶液和过量氨水制备Al(OH)₃

C．用足量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质

D．用排水法收集稀HNO₃和Cu反应产生的NO气体

MgSO₄?7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

用H₂SO₄调节溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为             、             ；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为                                                              。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是                                     。
（4）“操作X”是将溶液            、            、过滤洗涤，即得到MgSO₄?7H₂O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L^—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol?L^—1 BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为            。

工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的       （填序号）吸收。
a. 浓H₂SO₄        b. 浓HNO₃      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是   （注明试剂、现象）。

实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                            。
（4）装置中镁带的作用是    。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
a是  (填名称)。沙子能否换成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H₂Y^2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺ + H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是       。
（6）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

下列实验设计能够成功的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件H₂O₂氧化性比I₂强
D	除去铁屑表面的油污	铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

① ② ③ ④

A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止到吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
（1）第②步加入H₂O₂是为了除云Fe²⁺，该反应的离子方程式为_________；
（2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃。由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O实验过程的最后步骤是__________________。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O可制得Cu(OH)₂。化学活动小组为探究Cu(OH)₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu₂O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。

活动小组同学还进行了如下实验：
①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH₃氧化为N₂，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；

②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。

废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO₂、NH₄Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为                 ，滤渣的成分为                。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是                                                                。
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）                  。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的简便方法是             。
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为                    。