题目内容
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是 ，氧化剂是 ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．
解答：
解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，
故答案为：C；S、KNO3．
故答案为：C；S、KNO3．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
标准状况时，将0.1mol某有机化合物在4.48L氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克，最后剩余1.12L能使带火星的木条复燃的气体．则下列判断错误的是（ ）
| A、该有机化合物中肯定含有碳、氢、氧三种元素 |
| B、该有机化合物中肯定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素 |
| C、该有机化合物分子式为CH4O |
| D、最后剩余气体一定是氧气 |
如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C＜D |
| B、E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键 |
| C、气态氢化物稳定性：I＞H＞G |
| D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 |
下列物质的保存方法不正确的是（ ）
| A、固态碘常盛放在棕色细口瓶中 |
| B、氯水应放在棕色细口瓶中 |
| C、氢氟酸应放在塑料瓶中 |
| D、少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在上层放少量的水 |
一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：
下列关于固体组成的结论错误的是（ ）
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 将固体溶于水，用pH试纸检验 | 无色溶液 pH=9 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | 产生气泡，CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A、肯定含有HCO3-和Br- |
| B、至少含有SO32-、SO42-中的一种离子 |
| C、肯定不含Ba2+，一定含有Cl- |
| D、无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+ |