Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质子数N_A
• B． 1mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8N_A
• C． 7.1g Cl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A
• D． 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$离子数目为0.2N_A．

Answer 1

分析 A、氨气中含10个质子；
B、钠离子是钠原子失去最外层的电子后形成；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气变为氯离子时化合价由0价变为-1价来分析；
D、求出硫酸铁的物质的量，然后根据硫酸铁的化学式为Fe₂（SO₄）₃来分析．

解答 解：A、氨气中含10个质子，故0.2N_A个NH₃分子的质子数2N_A，故A错误；
B、钠离子是钠原子失去最外层的电子后形成，故钠离子的最外层有8个电子，则1mol NaCl中含有1mol钠离子，故所有Na⁺的最外层电子总数为8N_A，故B正确；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气变为氯离子时化合价由0价变为-1价，故1mol氯气的到的电子为2mol即2N_A个，则0.1mol氯气得到的电子数为0.2N_A个，故C错误；
D、溶液中硫酸铁的物质的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而硫酸铁的化学式为Fe₂（SO₄）₃，故0.2mol硫酸铁中含0.6mol硫酸根即0.6N_A个，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．