题目内容
17．由配位键形成的[Ag（NH3）2]OH中，中心离子银的化合价是（ ）| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
分析 [Ag（NH3）2]OH中氨气分子的总化合价为0，则其中心离子银的化合价为+1价据此进行判断．
解答 解：由配位键形成的[Ag（NH3）2]OH中，氨气的化合价为0，则[Ag（NH3）2]OH离子中银离子的化合价为+1价；
故选A．
点评 本题考查了离子中元素化合价的判断，题目难度不大，注意掌握常见元素的化合价，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA | |
| B． | 1mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA | |
| C． | 7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA | |
| D． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$离子数目为0.2NA． |
．
5．下列各种醇中能够发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯的是（ ）
| A． | CH3OH | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
12．已知还原性：SO32-＞I一＞Fe2+＞Br一，某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Fe2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色．则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I一 ②肯定不含Fe2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I一 ⑤肯定不含NH4+．
①肯定不含I一 ②肯定不含Fe2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I一 ⑤肯定不含NH4+．
| A． | ②③④ | B． | ①②③ | C． | ①③ | D． | ③④⑤ |
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的元素名称是碳，元素Z的离子结构示意图为
（2）元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是取溶液少许，向溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素X与元素Y相比．非金属性较强的是N（填元素符号），下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同：
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强：
c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定．
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的金属阳离子中半径最小 |
| W | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
（2）元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是取溶液少许，向溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素X与元素Y相比．非金属性较强的是N（填元素符号），下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同：
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强：
c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定．
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
7．能够用键的强度解释的是（ ）
| A． | N2的化学性质比O2稳定 | B． | HNO3易挥发，H2SO4难挥发 | ||
| C． | 常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 | D． | 稀有气体很难发生化学反应 |